本书是拟与刘又年主编，雷家珩、王林山副主编的普通高等教育"十一五"国家级规划教材《无机化学》(第二版)配套使用的教学参考书。由重庆大学、武汉理工大学、湖南科技大学、东北大学、北京科技大学和中南大学等六校合编，主编单位为中南大学。全书对高等学校无机化学教学的基本内容，提出了具体的学习要求，解析了重点和难点问题，并给出了教材所附习题的全解答和模拟考试题型的自测题。主要宗旨是使读者进一步明晰无机化学的教学重点，深入掌握无机化学的基础知识和基本理论，灵活运用无机反应的基本规律，培养训练科学创新的思维方法，不断提升无机化学的教学水平

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第一版前言
第1章绪论
　一、学习要求
　二、重难点解析
　(一)化学的定义和重要分支
　(二)化学的主要特征
　(三)化学的发展简史和面临的挑战
　(四)无机化学的研究对象、现代特征和研究领域
　(五)无机化学的发展阶段和发展趋势
　(六)国际单位制与我国的法定计量单位
　三、自测题
　参考答案
第2章气体
　一、学习要求

第二版前言
第一版前言
第1章绪论
　一、学习要求
　二、重难点解析
　(一)化学的定义和重要分支
　(二)化学的主要特征
　(三)化学的发展简史和面临的挑战
　(四)无机化学的研究对象、现代特征和研究领域
　(五)无机化学的发展阶段和发展趋势
　(六)国际单位制与我国的法定计量单位
　三、自测题
　参考答案
第2章气体
　一、学习要求
　二、重难点解析
　(一)道尔顿分压定律
　(二)气体分子运动论
　(三)范德华气体状态方程
  三、习题全解和重点练习题解
  四、自测题
  参考答案
第3章化学热力学基础
　一、学习要求
　二、重难点解析
　(一)热力学、化学热力学与热力学方法
　(二)常见热力学过程的详解
　(三)热力学第一定律及其数学表达式
　(四)等容反应热Q，、等压反应热Q。及其关系式
　(五)赫斯定律及其应用条件
　(六)由标准生成热或燃烧热求算反应的标准摩尔反应热
　(七)自发过程和可逆过程
　(八)熵的物理意义和熵变的概念
　(九)热力学第三定律与规定
…

目录
第二版前言
第一版前言
第1章 绪论 1
一、学习要求 1
二、重难点解析 1
（一）化学的定义和重要分支 1
（二）化学的主要特征 1
（三）化学的发展简史和面临的挑战 2
（四）无机化学的研究对象、现代特征和研究领域 2
（五）无机化学的发展阶段和发展趋势 2
（六）国际单位制与我国的法定计量单位 3
三、自测题 3
参考答案 4
第2章 气体 5
一、学习要求 5
（一）道尔顿分压定律 5
（二）气体分子运动论 5
（三）范德华气体状态方程 5
三、习题全解和重点练习题解 8
四、自测题 12
参考答案 14
第3章 化学热力学基础 16
一、学习要求 16
（一）热力学、化学热力学与热力学方法 16
（二）常见热力学过程的详解 16
（三）热力学第一定律及其数学表达式 16
（四）等容反应热Qv、等压反应热Qp及其关系式 16
（五）赫斯定律及其应用条件 17
（六）由标准生成热或燃烧热求算反应的标准摩尔反应热ΔrHm 17
（七）自发过程和可逆过程 17
（八）熵的物理意义和熵变的概念 17
（九）热力学第三定律与规定熵ST 18
（十）由标准熵求算反应的标准摩尔熵变ΔrSm 18
（十一）判断化学反应方向的吉布斯自由能判据 18
（十二）吉布斯-亥姆霍兹公式 19
三、习题全解和重点练习题解 19
四、自测题 25
参考答案 28
第4章 化学动力学基础 30
一、学习要求 30
二、重难点解析 30
（一）基元反应和反应分子数 30
（二）化学反应速率及其表示方法 30
（三）质量作用定律和化学反应速率方程 31
（四）常见简单级数的反应及其特征 31
（五）温度对化学反应速率的影响——阿伦尼乌斯公式 31
（六）化学反应速率理论 32
（七）催化概念及其特征 32
三、习题全解和重点练习题解 33
四、自测题 38
参考答案 40
第5章 化学平衡原理 42
一、学习要求 42
二、重难点解析 42
（一）化学平衡和标准平衡常数 42
（二）标准平衡常数的表示法 42
（三）化学反应等温方程式 43
（四）化学平衡与反应动力学 43
（五）相变过程的平衡移动与蒸气压 43
三、习题全解和重点练习题解 44
四，自测题 51
参考答案 54
第6章 酸碱理论与解离平衡 55
一、学习要求 55
二、重难点解析 55
（一）酸碱质子理论的基本要点 55
（二）酸碱的相对强弱 55
（三）酸碱电子理论的基本要点 56
（四）溶液pH的计算 56
三、习题全解和重点练习题解 58
四，自测题 66
参考答案 68
第7章 沉淀与溶解平衡 69
一、学习要求 69
二、重难点解析 69
（一）溶度积 69
（二）溶解度与溶度积之间的关系 69
（三）溶度积规则 69
（四）分步沉淀 70
（五）沉淀溶解平衡的移动 70
（六）沉淀的生成与溶解 70
三、习题全解和重点练习题解 71
四、自测题 77
参考答案 79
第8章 电化学基础 81
一、学习要求 81
二、重难点解析 81
（一）离子-电子法配平氧化还原反应方程式 81
（二）原电池的最大电功和吉布斯自由能 81
（三）能斯特方程 82
（四）电动势与电极电势的应用 82
（五）元素电势图和歧化反应 83
三、习题全解和重点练习题解 83
四、自测题 91
参考答案 93
第9章 原子结构 95
一、学习要求 95
二、重难点解析 95
（一）原子的组成及微观粒子的基本特征 95
（二）核外电子运动状态的描述方法 96
（三）波函数（原子轨道）及电子云 97
（四）四个量子数 98
（五）多电子原子核外电子排布的规律和电子层结构 99
（六）元素周期表与原子的电子层结构的关系 100
（七）元素性质的周期性 100
三、习题全解和重点练习题解 101
四、自测题 104
参考答案 106
第10章 共价键与分子结构 107
一、学习要求 107
二、重难点解析 107
（一）现代价键理论要点 107
（二）共价键的类型及其特性 107
（三）离域π键 107
（四）键参数 108
（五）杂化轨道理论 108
（六）价层电子对互斥理论 109
（七）分子轨道理论的基本要点 109
三、习题全解和重点练习题解 110
四、自测题 118
参考答案 120
第11章 固体结构 122
一、学习要求 122
二、重难点解析 122
（一）金属能带理论 122
（二）金属晶体的密堆积结构 122
（三）键的离子性分数与元素电负性 123
（四）离子晶体的三种典型结构形式 123
（五）离子的极化 124
（六）影响晶体溶沸点的因素 125
三、习题全解和重点练习题解 126
四、自测题 135
参考答案 137
第12章 配位化学基础 139
一、学习要求 139
二、重难点解析 139
（一）配合物的空间构型与磁性 139
（二）配合物的价键理论 139
（三）晶体场理论 140
（四）配位平衡 141
三、习题全解和重点练习题解 141
四、自测题 148
参考答案 150
第13章 氢和稀有气体 152
一、学习要求 152
二、重难点解析 152
（一）氢化物的类型 152
（二）离子型氢化物 152
（三）分子型氢化物 152
（四）Xe的化合物 153
三、习题全解和重点练习题解 153
四、自测题 156
参考答案 158
第14章 碱金属和碱土金属 159
一、学习要求 159
二、重难点解析 159
（一）碱金属和碱土金属元素的通性 159
（二）碱金属的成键特征 159
（三）单质 159
（四）含氧化合物 161
（五）氢氧化物的碱性 161
（六）盐类的性质 161
（七）离子鉴定 162
（八）对角线规则 162
三、习题全解和重点练习题解 163
四、自测题 167
参考答案 169
第15章 卤素 171
一、学习要求 171
二、重难点解析 171
（一）第二周期元素的反常性 171
（二）第四周期和第六周期元素的异样性 171
（三）二次周期性 172
（四）惰性电子对效应及其产生原因 172
（五）卤素在碱性条件下的歧化反应类型 172
（六）单质氟的制备 173
（七）卤化氢和氢卤酸 173
（八）卤化氢 174
（九）卤素的含氧酸和含氧酸盐 174
三、习题全解和重点练习题解 175
四、自测题 179
参考答案 182
第16章 氧族元素 184
一、学习要求 184
二、重难点解析 184
（一）氧族元素的通性 184
（二）重要氢化物的性质特点 184
（三）金属硫化物 185
（四）硫的氧化物及水溶酸 185
（五）硫的含氧酸及其盐 185
三、习题全解和重点练习题解 186
四、自测题 192
参考答案 194
第17章 氮族元素 196
一、学习要求 196
二、重难点解析 196
（一）氮族元素的通性 196
（二）单质 196
（三）氮的化合物 197
（四）磷的化合物 197
（五）砷、锑、铋的化合物 199
三、习题全解和重点练习题解 200
四、自测题 207
参考答案 208
第18章 碳族元素 211
一、学习要求 211
（一）单质 211
（二）碳的化合物 212
（三）硅的化合物 213
（四）锡、铅化合物 214
（五）重要反应 215
三、习题全解和重点练习题解 216
四、自测题 219
参考答案 221
第19章 硼族元素 223
一、学习要求 223
二、重难点解析 223
（一）单质 223
（二）乙硼烷 223
（三）氧化物 224
（四）卤化物 224
（五）含氧酸及其盐 224
（六）p区元素氧化物 225
（七）p区元素含氧酸盐的热稳定性 226
（八）重要反应 226
三、习题全解和重点练习题解 227
四、自测题 230
参考答案 232
第20章 过渡元素（Ⅰ） 234
一、学习要求 234
二、重难点解析 234
（一）过渡元素通性与递变规律 234
（二）同周期M2+的稳定性 235
（三）单质的制备 235
（四）CrⅢ与CrⅥ的转化 235
（五）Mn元素价态互变 236
三、习题全解和重点练习题解 236
四、自测题 243
参考答案 246
第21章 过渡元素（Ⅱ） 248
一、学习要求 248
二、重难点解析 248
（一）铁、钴、镍单质及其重要化合物的主要性质 248
（二）溶液中重要反应及离子鉴定 249
三、习题全解和重点练习题解 251
四、自测题 256
参考答案 259
第22章 铜副族和锌副族元素 260
一、学习要求 260
二、重难点解析 260
（一）Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性质 260
（二）ds区元素与s区元素的比较 260
（三）Cu（Ⅱ）与Cu（Ⅰ），Hg（Ⅱ）与Hg（Ⅰ）的相互转化 261
（四）重要反应及离子鉴定 261
三、习题全解和重点练习题解 263
四、自测题 271
参考答案 272
第23章 镧系元素与锕系元素 274
一、学习要求 274
二、重难点解析 274
（一）镧系元素电子层结构 274
（二）氧化态 274
（三）镧系收缩 274
（四）镧系元素及其重要化合物 275
（五）锕系元素的通性 275
三、习题全解和重点练习题解 275
四、自测题 279
参考答案 280
综合测试题及参考答案 282
中南大学2011级化工与制药类本科生期末考试试题 282
中南大学2011级矿物、材料类本科生期末考试试题 286
武汉理工大学2012级近化学类专业本科生期末考试试题（一） 291
武汉理工大学2012级近化学类专业本科生期末考试试题（二） 296
重庆大学2012年攻读硕士学位研究生人学考试试题 300
东北大学2013年攻读硕士学位研究生人学考试试题 305
武汉理工大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题 308
中南大学2013年攻读硕士学位研究生人学考试试题 317
主要参考书目 324