《清华大学化学类教材：基础物理化学（上册）》为清华大学教材。全书侧重于物理化学基本理论和基础知识的介绍。分为上下两册，共12章。上册包括第1章至第7章，内容有： 绪论，气体，热力学第一定律，热力学第二定律，统计热力学基础及熵的统计意义，溶液热力学，相平衡，化学平衡。下册包括第8章至第12章，内容有：电解质溶液，电化学平衡，应用电化学，表面化学与胶体的基本知识，化学动力学基础。
    每册末均有附录，各章安排了丰富的例题和习题，并附有参考答案。
    《清华大学化学类教材：基础物理化学（上册）》可用做高等学校化学、化工、生物、材料等专业的教材，以及研究生入学考试参考书，并供相关科技人员参考。

　　本书是在1995年编著的《物理化学》（上、下册）基础上改写而成的。《物理化学》已出版多年，经8次重印，受到读者欢迎。近些年来物理化学课程教学，从内容到形式都进行了许多改革，《物理化学》已不能完全满足当前的教学要求。部分读者和出版单位都希望作者将该书进行一些修改，于是特编写本书，以期本书能在相关专业人才培养方面发挥更好的作用。考虑到教材使用的连续性，本书保持了《物理化学》的内容结构和框架，对部分内容进行了修改。因此，本书实际上是《物理化学》的再版。就其知识内容而言，本书主要介绍物理化学的最基本知识，故将书名定为《基础物理化学》（上、下册）。
　　物理化学是一门重要的化学类专业基础课，对于学生理性思维和科研素养的培养训练尤其重要。由于理论性较强，难于自学，许多学生往往把它看作最难的一门化学课，甚至称之为“老虎课”。作者在清华大学从事物理化学课程教学多年，深知该课程中哪些基础知识对化学人才培养至关重要，同时了解学生在学习过程中的困难所在。努力为本科生打好坚实的物理化学基础，是作者多年组织教学内容的宗旨。因此，为学生编写一套突出基础知识且便于自学的物理化学教材是作者多年的夙愿，本书正是在这种背景下编写的，也是作者编写本书的初衷。
　　本书是在总结多年来本科物理化学教学工作的基础上编写的，适用于以物理化学为主干课程的化学、化工等各类专业。本书除绪论外，共分气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电化学平衡、应用电化学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础等12章。本书对内容的难点力争给出详尽的解释，以期降低读者的学习难度。
　　书中标注*的章节分为两类： 一类的内容难度较小，一般可以通过学生自学达到基本要求； 另一类的内容则超出教学要求，是为学有余力或对本学科极有兴趣的部分学生准备的。总之，以*标出的章节教师可根据学时情况和学生的具体条件进行较灵活的安排，或安排学生自学，或以讲座形式讲授。这对培养学生的自学能力和因材施教都是有帮助的。
　　书中的量和公式，一律采用国家法定计量单位及SI单位制。为了利于读者掌握基本内容，书中的基本公式均加阴影标出。对于这些公式，建议能在理解的基础上记忆，以便能够熟练地应用。考虑到查阅手册上标准数据的方便，书中的标准压力一律采用101325Pa的规定。
　　本书的出版得到清华大学出版社的鼎力支持，编者在此深致谢意。
　　由于编者水平有限，书中难免存在不当之处甚至错误，热切希望读者多提意见，以利进一步改进和提高。
　　朱文涛
　　2011年6月于清华园

绪论
0.1 什么是物理化学
0.2 物理化学的研究内容
0.3 物理化学的学习方法
*0.4 数学知识

第1章 气体
1.1 理想气体
1.1.1 理想气体状态方程
1.1.2 分压定律
1.2 实际气体
*1.2.1 实际气体对于理想气体的偏差
1.2.2 实际气体的状态方程
1.2.3 对比状态原理
1.2.4 用压缩因子图计算实际气体
习题

第2章 热力学第一定律
2.1 基本概念
2.1.1 系统与环境
2.1.2 热力学平衡状态
2.1.3 平衡状态的描述与状态函数
2.1.4 过程与途径
2.1.5 热量和功
2.2 热力学第一定律
2.2.1 内能是状态函数
2.2.2 封闭系统热力学第一定律的数学表达式
2.3 功的计算
2.3.1 功的分类
2.3.2 体积功的计算
2.3.3 功与过程
2.3.4 可逆过程
2.4 热的计算
2.4.1 等容热效应
2.4.2 等压热效应和焓
2.4.3 热容及简单变温过程热的计算
2.4.4 相变热
2.4.5 混合热
2.5 第一定律对于理想气体的应用
2.5.1 理想气体的内能和焓
2.5.2 理想气体的热容
2.5.3 理想气体的绝热过程
*2.6 第一定律对于实际气体的应用
2.6.1 节流过程及其特点
2.6.2 Joule-Thomson系数及其应用
2.6.3 实际气体的内能和焓
2.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学
2.7.1 化学反应进度
2.7.2 化学反应的热效应
2.7.3 反应热的计算
2.7.4 反应热的测量
2.7.5 反应热与温度的关系
*2.7.6 非等温反应系统
习题

第3章 热力学第二定律
3.1 自发过程的共同特征
3.1.1 自发过程的方向和限度
3.1.2 自发过程的共同特征
3.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性
3.2.1 热力学第二定律的表述
3.2.2 过程方向和限度的描述方法
3.3 Carnot循环和Carnot定理
3.3.1 Carnot循环的效率
3.3.2 Carnot定理及其推论
3.4 熵
3.4.1 熵的导出
3.4.2 热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式
3.5 熵判据
3.5.1 熵增加原理
3.5.2 熵的物理意义
3.6 熵变的计算
……
第4章 统计热力学基础及熵的统计意义
第5章 溶液热力学
第6章 相平衡
第7章 化学平衡
习题参考答案
附录A 《清华大学化学类教材：基础物理化学（上册）》中一些量的名称和符号
附录B 基本常数
附录C 298.15K时一些物质的标准热力学函数
附录D 298.15K时一些有机化合物的燃烧焓
附录E 101325Pa时一些物质的摩尔热容
附录F 一些物质的自由能函数及298K时的热焓函数
附录G 元素的相对原子质量表