《无机与分析化学实验》按基础知识、基本技能训练、综合实验和设计性实验安排内容，便于实现从基本能力到综合能力的提升。全书共40个实验项目，某些实验后设有拓展实验题目，以引导学生进行开创性思维。每个实验后均附有大量的思考题，方便学生预习和总结。
《无机与分析化学实验》可作为化学、化工、材料、药学、环境、生物、食品等理工类专业本科生的教材，也可供化学、化工等行业科技工作者参考。

马荔，上海交通大学，教授，多年来一直坚持本科基础化学课和实验课，致力于进行教学改革。主编出版教材多本，主持获得教学项目并或各级成果奖。个人获得上海交通大学教书育人奖等多个奖项。

第1章绪论1
1.1化学实验的目的1
1.2化学实验课的要求1
1.2.1实验前——预习2
1.2.2实验中——行动2
1.2.3实验后——总结3
1.3实验报告格式3
1.3.1“无机制备实验”报告格式3
1.3.2“分析测定实验”报告格式5
1.4实验课程考核6
1.5实验行为规范6

第2章化学实验室的基本常识7
2.1化学实验室概貌7
2.2化学实验用水及试剂7
2.2.1实验室用水规格7
2.2.2纯水的制备方法8
2.2.3化学试剂的规格9
2.2.4化学试剂的存放9
2.3化学实验室安全知识10
2.3.1常见危险品及安全预防措施10
2.3.2事故紧急处理13
2.4三废处理15
2.5实验室安全规则15

第3章化学实验中的误差分析和数据处理17
3.1实验记录17
3.2实验数据的处理17
3.2.1准确度和精密度18
3.2.2误差产生的原因及减免方法19
3.2.3数据处理20
3.2.4可疑数据的取舍23
3.3提高测定结果的准确度25
3.4实验数据处理方法26
3.4.1实验数据列表表示法26
3.4.2实验数据图形表示法27
3.4.3实验数据方程式表示法29
3.4.4设计实验的基本原理29

第4章基础化学实验常用简单仪器31

第5章化学实验的基本操作38
5.1玻璃仪器的洗涤与干燥38
5.1.1洗涤要求及方法38
5.1.2仪器的干燥39
5.2试剂的干燥、取用和溶液的配制40
5.2.1试剂的干燥40
5.2.2试剂的取用41
5.2.3溶液的配制42
5.3试纸的使用43
5.4气体的使用44
5.4.1气体的发生44
5.4.2气体的收集45
5.4.3气体的干燥和净化46
5.4.4气体钢瓶46
5.5容量分析基本操作48
5.5.1量筒48
5.5.2移液管48
5.5.3吸量管49
5.5.4定量、可调移液器50
5.5.5滴定管51
5.5.6容量瓶55
5.5.7碘量瓶56
5.5.8容量器皿的校准56
5.5.9标准溶液的配制和标定58
5.5.10分析试样的准备和分解59
5.6无机制备和重量分析中常用的基本操作59
5.6.1加热设备及控制反应温度的方法59
5.6.2沉淀（晶体）的分离与洗涤64
5.6.3无机制备实验基本步骤67
5.6.4重量分析法基本操作68

第6章基本仪器简介72
6.1分析天平的构造原理和电子天平的使用方法72
6.1.1分析天平的工作原理和等级、规格72
6.1.2分析天平的使用规则74
6.1.3试样的称量方法75
6.2酸度计的使用和溶液pH值的测定76
6.2.1测量原理76
6.2.2pH值测定的基本原理78
6.2.3酸度计的使用79
6.3电导率仪及其操作方法81
6.3.1工作原理81
6.3.2使用方法82
6.4可见分光光度计的构造原理及溶液浓度的测定83
6.4.1光吸收基本原理83
6.4.2外形构造及光学系统84
6.4.3使用方法84
6.5恒温槽的原理及使用85
6.5.1恒温槽的组成85
6.5.2使用方法87
6.5.3超级恒温槽简介88
6.6温度计原理及使用88
6.6.1温度计的原理88
6.6.2水银温度计的读数校正89
6.7气压计构造及使用方法91
6.7.1构造91
6.7.2使用方法92
6.8密度计93

第7章基础实验94
实验1无机化学基本操作练习——氯化钠的提纯94
实验2滴定分析基本操作练习96
实验3混合碱的测定(双指示剂法)98
实验4乙酸电离常数和电离度的测定101
实验5纯水的制备与检验、水总硬度的测定103
实验6化学反应速率及活化能测定107
实验7酸碱平衡和沉淀平衡111
实验8配合物的生成和性质114
实验9氧化还原反应与电化学117
实验10Zn2+、Bi3+含量的连续测定120
实验11水中化学需氧量（COD）的测定122
实验12邻二氮菲吸光光度法测定铁含量125
实验13邻二氮菲吸光光度法测定配合物的摩尔比和稳定常数129
实验14磺基水杨酸合铜配合物的组成及稳定常数的测定131
实验15硫酸铵中氮含量的测定133
实验16沉淀滴定法测定氯含量135
实验17非水滴定法测定硫酸铵含量139
实验18BaCl2·2H2O中Ba含量的测定141

第8章综合实验144
实验19非金属元素性质综合实验144
实验20金属元素性质综合实验150
实验21金属元素性质设计性实验154
实验22硫酸亚铁铵的制备和硫酸亚铁百分含量的测定156
实验23三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾的制备和Fe3+、C2O2-4配比的测定159
实验24胃舒平药片中铝、镁的测定162
实验25Ca2+-EDTA混合溶液的组分测定164
实验26铜合金中铜含量的测定165
实验27硼酸含量的测定168
实验28用废铝制备铝的化合物和产物组成测定以及净水实验研究169
实验29顺、反式-二甘氨酸合铜（Ⅱ）配合物的制备及其铜含量的测定172
实验30硫代硫酸钠的制备、性质检验和含量测定174
实验31杂多酸的合成、表征和酯化反应中的催化性能研究177
实验32纳米ZnO的制备和质量分析179
实验33［Co(NH3)6］Cl3的制备及组成、性质测定182
实验34钴配合物的组成与反应动力学参数测定183
实验35茶叶中咖啡因的提取和元素的分离、鉴定186
实验36废干电池的综合利用189

第9章设计实验192
实验37配位滴定法测定溶液中铁含量条件探究192
实验38均相沉淀法制备系列金属硫化物193
实验39席夫碱-金属配合物的合成、晶体生长及其光物理性质测试194
实验40水质净化系列实验195

附录197
附录1弱酸、弱碱的解离常数（298K）197
附录2实验室常用酸、碱的浓度198
附录3常用酸碱指示剂198
附录4无机化合物在水中的溶解度198
附录5溶度积常数（291～298Ｋ）200
附录6常用酸碱缓冲溶液的配制方法201
附表6-1普通缓冲溶液的配制201
附表6-2伯瑞坦-罗比森（Britton-Robinson）缓冲溶液的配制202
附表6-3克拉克-鲁布斯（Clark-Lubs）缓冲溶液的配制202
附表6-4乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制203
附表6-5氨-氯化铵缓冲溶液的配制203
附表6-6常用标准缓冲溶液的配制及其pH值与温度的关系203
附录7标准电极电势（298K）204
附表7-1在酸性水溶液中的标准电极电势(酸表)204
附表7-2在碱性水溶液中的标准电极电势(碱表)206
附录8配离子的累积稳定常数（291～298K）209
附录9容量分析常用的基准物及干燥条件216
附录10实验室火灾分类及常用的灭火器217
附录11定量分析中的分离方法217
附录12化学实验常用数据库221

参考文献223