《基础化学》第一版是教育部“面向21世纪教学内容和课程体系改革计划”项目的成果，第二版为普通高等教育“十一五”国家级规划教材，第三版在此基础上进行修订。慕慧主编的这本《基础化学(第3版)》主要内容涵盖无机化学、分析化学、物理化学的基础知识和基本原理，并补充了部分与医学相关的新知识。
　　《基础化学(第3版)》包括化学反应的基本理论、分散系及水溶液中化学反应规律、物质结构与性质、医学上常用的分析测试技术、化学与人类5个方面共16章。本书力图将化学基本理论、基本知识和基本技能与医学有关学科交叉发展前沿领域的需要相结合，摒弃了与中学化学重复的部分内容，适当介绍了与生命科学、环境科学有关的化学新成就及一些与医学、药学关系密切的知识。
　　《基础化学(第3版)》可作为临床、口腔、护理、妇幼、影像、公共卫生、制药工程、药学等专业的化学基础课程教材，也可供高等院校生物、农林等相关专业的学生和教师参考。

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目录
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第0章 绪论 1
0.1 化学及化学发展 1
0.2 化学科学与生命科学 2
0.3 溶液组成量度的表示方法 3
0.3.1 质量分数 3
0.3.2 质量浓度 3
0.3.3 摩尔分数 3
0.3.4 物质的量浓度 4
0.3.5 质量摩尔浓度 5
第1篇 化学反应的基本理论
第1章 化学热力学基础 9
1.1 热力学第一定律 9
1.1.1 热力学的基本术语 9
1.1.2 热力学第一定律表达式 13
1.1.3 焓 14
1.2 热化学 16
1.2.1 反应进度 16
1.2.2 化学反应的热效应 17
1.2.3 赫斯定律 18
1.2.4 标准摩尔生成焓 19
1.2.5 标准摩尔燃烧焓 20
1.3 化学反应的方向 21
1.3.1 自发过程的特征 21
1.3.2 化学反应的方向 21
1.4 化学反应的吉布斯函数变的计算 26
1.4.1 标准摩尔生成吉布斯函数 26
1.4.2 标准状态下吉布斯函数变的计算 26
1.4.3 非标准状态下吉布斯函数变的计算 28
1.5 热力学在生物系统中的作用 28
1.5.1 生物化学中的标准状态 28
1.5.2 生物体内的偶合反应 29
Summary 30
化学视窗 32
思考题 32
习题 32
第2章 化学平衡 35
2.1 可逆反应与化学平衡 35
2.1.1可逆反应 35
2.1.2 化学平衡 35
2.2 平衡常数 36
2.2.1 标准平衡常数与实验平衡常数 36
2.2.2 多重平衡 38
2.3 标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系 39
2.4 标准平衡常数的应用 40
2.4.1 判断反应进行的限度 40
2.4.2 预测反应的方向 41
2.4.3 计算平衡系统的组成 42
2.5 化学平衡的移动 43
2.5.1 浓度对平衡移动的影响 43
2.5.2 压力对平衡移动的影响 43
2.5.3 温度对平衡移动的影响 44
Summary 45
化学视窗 47
思考题 47
习题 47
第3章 化学反应速率 49
3.1 化学反应速率及其表示方法 49
3.1.1 化学反应速率 49
3.1.2 用反应进度表示的反应速率 51
3.2 化学反应速率理论简介 51
3.2.1 化学反应机理 51
3.2.2 化学反应速率理论及活化能 52
3.3 浓度对反应速率的影响 55
3.3.1 质量作用定律 55
3.3.2 反应级数和反应分子数 57
3.3.3 简单反应级数 57
3.4 温度对化学反应速率的影响 60
3.4.1 碰撞理论的解释 60
3.4.2 阿伦尼乌斯方程式 61
3.4.3 阿伦尼乌斯方程式的应用 61
3.5 催化剂对化学反应的影响 62
3.5.1 催化剂与催化作用 62
3.5.2 均相催化和多相催化 63
3.5.3 酶催化 63
Summary 65
化学视窗 66
思考题 66
习题 66
第4章 氧化还原反应与电极电势 68
4.1 氧化还原反应的基本概念 68
4.1.1元素的氧化值 68
4.1.2 氧化和还原 69
4.1.3 氯化还原反应方程式的配平 69
4.2 原电池 70
4.2.1 原电池的概念 70
4.2.2 原电池符号 71
4.3 电极电势 72
4.3.1 电极电势基本概念 72
4.3.2 原电池电动势 72
4.3.3 标准电极电势 72
4.4 影响电极电势的因素 74
4.4.1 能斯特方程式 74
4.4.2 电极电势的影响因素 75
4.5 电极电势的应用 78
4.5.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱 78
4.5.2 判断氧化还原反应进行的方向 78
4.5.3 判断氧化还原反应进行的程度 79
4.5.4 元素电势图 81
4.6 直接电势法测定溶液的pH 82
4.6.1 常用参比电极 83
4.6.2 pH指示电极 84
4.6.3 电势法测定溶液的pH 85
Summary 86
化学视窗 87
思考题 88
习题 88
第2篇 分散系及水溶液中化学反应规律
第5章 稀溶液的通性 93
5.1 溶液的蒸气压下降 93
5.1.1 饱和蒸气压 93
5.1.2 浴液蒸气压下降的原因 94
5.2 溶液的沸点升高 95
5.2.1 液体的沸点 95
5.2.2 溶液沸点升高的原因 95
5.3 溶液的凝固点降低 96
5.3.1 液体的凝固点 96
5.3.2 溶液凝固点降低的原因 96
5.4 溶液的渗透压 97
5.4.1 渗透现象和渗透压 97
5.4.2 溶液的渗透压与浓度及温度的关系 98
5.4.3 电解质稀溶液的依数性 100
5.4.4 等渗、低渗和高渗溶液 101
5.4.5 晶体渗透压和胶体渗透压 102
Summary 103
化学视窗 104
思考题 104
习题 104
第6章 电解质溶液 106
6.1 强电解质溶液理论 106
6.1.1 强电解质和弱电解质 106
6.1.2 离子互吸理论 107
6.1.3 活度和活度因子 108
6.1.4 离子强度 109
6.2 酸碱理论简介 110
6.2.1 酸碱质子理论 110
6.2.2 酸碱电子理论 112
6.3 水溶液中的酸碱平衡及有关计算 113
6.3.1 水的解离平衡 113
6.3.2 酸碱在水溶液中的解离平衡 114
6.3.3 酸碱溶液pH的计算 118
6.3.4 两性物质溶液 121
6.4 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 125
6.4.1 溶度积常数 125
6.4.2 溶度积常数与溶解度的关系 125
6.4.3 溶度积规则 127
6.4.4 沉淀平衡的移动 127
6.4.5 分步沉淀和沉淀的转化 130
6.4.6 生物体中的沉淀平衡 131
Summary 132
化学视窗 133
思考题 134
习题 134
第7章 缓冲溶渡 136
7.1 缓冲溶液的组成及缓冲作用机制 136
7.1.1缓冲溶液的概念 136
7.1.2缓冲溶液的组成 136
7.1.3 缓冲溶液的缓冲机制与抗酸抗碱成分 137
7.2 缓冲溶液pH的计算 138
7.2.1 缓冲溶液pH的计算公式 138
7.2.2 缓冲溶液pH计算公式的校正 140
7.2.3 影响缓冲溶液pH的因素 141
7.3 缓冲容量和缓冲范围 142
7.3.1 缓冲容量的概念 142
7.3.2 影响缓冲容量的因素 143
7.4 缓冲溶液的配制 145
7.4.1 缓冲溶液的选择与配制原则 145
7.4.2 常用的缓冲溶液 147
7.4.3 标准缓冲溶液 148
7.5 缓冲溶液在医学上的意义 149
7.5.1 血液中的缓冲体系 149
7.5.2 血液中碳酸缓冲系的缓冲作用与肺、肾调节作用的关系 150
7.5.3 细胞中的缓冲体系 150
Summary 151
化学视窗 152
思考题 152
习题 153
第8章 胶体化学 155
8.1 分散系 155
8.1.1分散系分类 155
8.1.2胶体分散系 156
8.2 表面自由能与吸附作用 156
8.2.1 比表面和表面自由能 156
8.2.2 吸附 158
8.2.3 表面活性剂 160
8.2.4 乳状液 162
8.3 溶胶 163
8.3.1 溶胶的基本性质 163
8.3.2 溶胶的稳定性和聚沉 167
8.3.3 溶胶的制备和净化 169
8.4 高分子溶液 170
8.4.1 高分子化合物的结构特征 170
8.4.2 高分子溶液与溶胶性质的比较 171
8.4.3 高分子化合物对溶胶稳定性的影响 172
8.4.4 高分子溶液的渗透压 173
8.4.5 聚电解质溶液 173
8.4.6 唐南平衡 176
8.5 凝胶 177
8.5.1 凝胶和胶凝 177
8.5.2 凝胶的类型 178
8.5.3 凝胶的性质 178
8.6 胶体化学在医学上的应用 179
8.6.1 人工肾 179
8.6.2 人工肺 179
8.6.3 凝胶膜 180
Summary 180
化学视窗 181
思考题 182
习题 182
第3篇 物质结构与性质
第9章 原子结构和元素周期律 187
9.1 微观粒子运动特征 187
9.1.1 微观粒子运动的量子化特性 187
9.1.2 电子的波粒二象性 189
9.1.3 不确定原理 190
9.2 核外电子运动状态和氢原子结构 191
9.2.1 波函数与原子轨道 191
9.2.2 波函数和电子云图形 194
9.3 多电子原子结构 198
9.3.1 屏蔽效应和钻穿效应 198
9.3.2 原子轨道能级图 200
9.3.3 基态原子核外电子的排布 202
9.4 元素周期律 205
9.4.1 电子层结构与元素周期表 205
9.4.2 价层电子结构与族 205
9.4.3 价层电子结构与区 207
9.5 元素基本性质的周期性 208
9.5.1 有效核电荷 208
9.5.2 原子半径 209
9.5.3 元素的电离能 210
9.5.4 电子亲和能 210
9.5.5 元素的电负性 212
Summary 212
化学视窗 213
思考题 214
习题 214
第10章 分子结构 216
10.1 价键理论 216
10.1.1 共价键的本质 216
10.1.2 价键理论的基本要点 217
10.1.3 共价键的类型 218
10.2 杂化轨道理论 220
10.2.1 杂化轨道理论的基本要点 220
10.2.2 杂化轨道类型与分子的空间构型 220
10.3 价层电子对互斥理论 223
10.3.1 价层电子对互斥理论的基本要点 223
10.3.2 判断多原子分子几何构型的一般规则 223
10.4 分子轨道理论简介 225
10.4.1 分子轨道理论的基本要点 225
10.4.2 分子轨道能级图 227
10.4.3 分子轨道的应用实例 229
10.4.4 键参数 230
10.5 分予间作用力与氢键 231
10.5.1 分子的极性与极化 231
10.5.2 分子间作用力 232
Summary 236
化学视窗 237
思考题 238
习题 238
第11章 配位化合物 240
11.1 配合物的基本概念 240
11.1.1 配合物的结构特征 240
11.1.2 配合物的组成 241
11.1.3 配合物的命名 243
11.2 配合物的化学键理论 244
11.2.1 价键理论 244
11.2.2 晶体场理论 247
11.3 配位平衡 252
11.3.1 配合物的稳定常数 252
11.3.2 配位平衡的移动 253
11.3.3 配合物稳定常数的应用 255
11.4 螯合物 258
11.4.1 螯合物的概念 258
11.4.2 影响螯合物稳定性的因素 258
11.5 配合物在医学上的意义 260
Summary 261
化学视窗 262
思考题 263
习题 263
第4篇 医学上常用的分析测试技术
第12章 滴定分析法 269
12.1 概述 269
12.1.1 基本概念 269
12.1.2 适用于滴定分析的化学反应的条件 269
12.1.3 滴定分析的操作程序 270
12.1.4 滴定分析的计算 270
12.2 分析结果的误差和有效数字 270
12.2.1 准确度与误差 270
12.2.2 精密度与偏差 271
12.2.3 误差的来源及减免方法 272
12.2.4 有效数字及其运算规则 273
12.3 酸碱滴定法 274
12.3.1 酸碱指示剂 274
12.3.2 滴定曲线和指示剂的选择 275
12.3.3 酸碱滴定法的应用 280
12.4 氧化还原滴定法 282
12.4.1 高锰酸钾法 283
12.4.2 碘量法 285
12.5 螯合滴定法 287
12.5.1 基本概念 287
12.5.2 影响螯合滴定的因素 287
12.5.3 金属指示剂 288
12.5.4 EDTA标准溶液的配制 289
12.5.5 应用实例——葡萄糖酸钙含量的测定 290
12.6 沉淀滴定法 290
12.6.1 莫尔法 290
12.6.2 福尔哈德法 291
Summary 291
化学视窗 293
思考题 293
习题 294
第13章 紫外-可见吸收光谱法 296
13.1 光吸收的基本原理 296
13.1.1 光的性质 296
13.1.2 物质对光的选择吸收 297
13.2 基本定理 298
13.3 吸收光谱法的误差及分析条件的选择 301
13.3.1 吸收光谱法的误差 301
13.3.2 吸收光谱法分析条件的选择 302
13.4 吸收光谱法 306
13.4.1 分光光度计 306
13.4.2 分析方法 308
13.4.3 紫外吸收光谱法简俞 309
Summary 313
化学视窗 314
思考题 314
习题 314
第14章 现代仪器分析简介 316
14.1 光学分析法 316
14.1.1光学分析法分类 316
14.1.2 光学分析法的应用 319
14.2 色谱分析法 319
14.2.1 色谱分析法概述 319
14.2.2 色谱法分离理论 320
14.2.3 色谱法中的定性定量方法 321
14.2.4 色谱法简介 321
Summary 325
化学视窗 326
习题 326
第5篇 化学与人类
第15章 生命科学中的微量元素 329
15.1 概述 329
15.1.1 生命元素 329
15.1.2 人体内微量元素的分类与含量 330
15.1.3 必需微量元素在元素周期表中的位置 332
15.2 人体必需微量元素的生理功能 332
15.2.1 作为酶的活性因子 332
15.2.2 参与激素和维生素的生理作用 332
15.2.3 参与运载作用 332
15.2.4 维持核酸的正常代谢 333
15.3 生物配体 336
15.3.1 卟啉类化合物 336
15.3.2 氨基酸、肽、蛋白质 337
15.3.3 核苷酸、核酸 337
15.4 微量元素作用的基本原理和规律 337
15.4.1 微量元素在生物体内的作用特点 337
15.4.2 微量元素在体内的作用机理——隔室封闭学说 338
15.4.3 微量元素作用的基本规律 338
习题 340
第16章 化学与环境 341
16.1 环境与绿色化学 341
16.1.1 基本概念 341
16.1.2 生物与环境 342
16.1.3 他学与环境 342
16.1.4 环境保护与绿色化学 342
16.2 大气与污染 342
16.2.1 大气的组成 342
16.2.2 大气污染物的危害 343
16.2.3 大气污染的防治 345
16.3 水体与污染 346
16.3.1 水体污染的危害 346
16.3.2 水体污染的防治 347
16.4 土壤与污染 348
习题 348
部分习题参考答案 349
附录 352
附录I 普通物理常数 352
附录Ⅱ 单位和换算因数 352
附录Ⅲ 国际相对原子质量表(1997) 353
附录Ⅳ 热力学数据(298.15K) 354
附录V 些有机化合物的标准摩尔燃烧热 357
附录Ⅵ 弱酸、弱碱在水中的解离常数(298.15K) 358
附录Ⅶ 微溶化合物的溶度积(291～298K) 360
附录Ⅷ 标准电极电势(298K) 361
附录Ⅸ 配合物的稳定常数(291～298K) 363
索引 366